СОР № 1 Химия 11ОГН класс Алканы

Алканы

Задание:

(a)Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 71. При сжигании
2,84 г этого вещества образуется 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 3,96 г воды.
Выведите молекулярную формулу данного углеводорода.
(b)Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. При
сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68л углекислого газа (н.у.) и 12,6 г
воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
(c)Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 30.
При сжигании 24 г этого соединения образуется 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды.
Выведите молекулярную формулу этого органического соединения.

Решение:

(a) Обозначим неизвестное нам вещество за «r».
D(r)(H2) = 71 ==> M(r) = 71 * 2 = 142 г/моль
CO2 ==> C

4.48/22.4 = x/12
x = (4.48*12)/22.4 = 2.4 г
H2O ==> 2H
3.96/18 = y/2
y = 0.44 г
2.4 + 0.44 = 2.84 г
2.84 = 2.84 ==> третьего элемента не было.
CxHy
12x = 2.4
y = 0.44
x = 0.2 | x50
y = 0.44 | x50
C10H22 — декан.

(b)

(c) Решение:
М=30*2=60 г/моль
44 г СО2 содержит 12 г С
35,2 г ———————х г
х=9,6 г
18 г Н2О содержат 2 г Н
14,4 г Н2О ————х г Н
х=1,6 г
m(O)=24-9.6-1.6=12.8 г
n(C):n(H):n(O)=9.6/12:1.6/1:12.8/16=0.8:1.6:0.8=1:2:1
прост ф-ла СН2О
М (СН2О) =30 г/моль
Молекулярная ф-ла: С2Н4О2
2) M(CnH2n-2)=32*2.125=68 г/моль
14n-2=68
14n=70
n=5
Формула С5Н8