СОР № 1 Химия 10ОГН класс Кинетика/ Катализаторы и ингибиторы

Кинетика/ Катализаторы и ингибиторы

Задание:

1. Дайте определение, какие вещества называются катализаторами.
2. В ходе химической реакции катализаторы …
A) ускоряют реакцию
B) замедляют реакцию
C) прекращают реакцию
D) не влияют на скорость реакции

3. При длительном хранении стальных изделий их заворачивают в бумагу, пропитанную
ингибитором. Каким эффектом в данном случае обладает ингибитор?
A) не влияет на реакцию
B) прекращают реакцию
C) ускоряет реакцию коррозии
D) замедляет реакцию коррозии

4. В повседневной жизни мы часто используем различные катализаторы.
a) Объясните процесс катализа с точки зрения теории частиц.
b) Для каждой из следующих реакций перечислите способ, при помощи которого
скорость реакции может быть увеличена:
1) CaCO3(тв) + 2HCl(р-р) → CaCl2(р-р) + CO2(г) + H2O(ж)
2) H2(г) + I2(г) → 2HI(г)
3) 2H2O2(р-р) → 2H2O(ж) + O2(г)
5. Используя рисунок, опишите основной принцип
действия катализатора на скорость реакции.

Решение:

1. Катализаторами называют вещества, взаимодействующие с исходными составляющими в химической реакции, имеющие свойство изменять скорость протекания этой реакции, полностью восстанавливают свои формулы после осуществления реакции и не нарушают составы ее конечных продуктов.
2. A) ускоряют реакцию

3. D) замедляет реакцию коррозии

4.a)Химическая теория рассматривает катализатор как химическое соединение с характерными свойствами, которое образует химические связи с реагентами, в результате чего формируется нестабильный переходный комплекс. После распада комплекса с высвобождением продуктов катализатор возвращается в исходное состояние.
b) 1) CaCO3(тв) + 2HCl(р-р) → CaCl2(р-р) + CO2(г) + H2O(ж) — раздробить твердое вещество.
2) H2(г) + I2(г) → 2HI(г) — если уменьшить объём системы в 3 раза
3) 2H2O2(р-р) → 2H2O(ж) + O2(г) — увеличение давление и увеличение концентрации кислорода.
5. Механизм действия катализаторов связан с изменением пути суммарной реакции благодаря образованию промежуточных соединений с катализатором. Промежуточные соединения имеют меньшую энергию активации, что значительно позволяет повысить скорость реакции.