СОР № 1 Химия 10ОГН класс Химическое равновесие/ Принцип Ле ШательеБрауна

Химическое равновесие/ Принцип Ле ШательеБрауна

Задание:

1. Сформулируйте принцип Ле Шателье.
2. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции:
SnCl2 + 2FeCl3 ↔ SnCl4 + 2FeCl2 + Q
При увеличении:
А) концентрации хлорида олова (II) ______________________________________
B) при понижении температуры __________________________________________
3. Реакция, в которой одновременное охлаждение и повышение давления приводят к
увеличению выхода продукта – это
1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
2) CaCO3 (т) ↔ CaO(т) + CO2(г) – Q
3) H2(г) + S(т) ↔ H2S(г) + Q
4) PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) — Q

Решение:

1. Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо условие (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать это изменение.
2. А) равновесие сместится в сторону прямой реакции
B) реакция смещается в сторону экзотермического процесса (+Q)
3.  2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q