СОР № 1 Химия 10ЕМН класс Введение в термодинамику

Введение в термодинамику

Задание:

1. (а) Напишите определение энтропии.
(b) Ниже приведена таблица термодинамических справочных данных.

(i) Вычислитe изменение энтропии при 298,15 К в реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) → 4NО(г) + 6H2O(ж)
(ii) Объяснитe знак и величину Sо

Решение:

Энтропия S – функция состояния системы. Энтропия характеризует меру неупорядоченности (хаотичности) состояния системы. Единицами измерения энтропии являются Дж/(моль·К).

_{^{Значения стандартных энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:}}

ΔS^о_х.р.,298 = 4S^о₂₉₈(NО_(г) ) + 6S^о₂₉₈(H₂O_(ж)) — 4S^о₂₉₈(NH_3(г)) — 5S^о₂₉₈(O_2(г)) = 4× 210,64 + 6× 69,95 — 4× 192,66 — 5× 205,04 = — 533,58 Дж/К

В данной реакции ΔV < 0 (Δn_г = — 5), следовательно и ΔS^o_х.р.,298 < 0, что и подтверждено расчетом.