СОР № 1 Химия 10ЕМН класс Введение в термодинамику

Введение в термодинамику

Задание:

В таблице ниже приведены значения стандартных энергий Гиббса для веществ,
участвующих в реакции С4Н10(г) → 2С2Н4(г) + Н2(г)

Используя справочные термодинамические данные, определите, может ли при 298 К
самопроизвольно протекать данная реакция.

Решение:

Значения стандартных энергий Гиббса и энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:

ВеществоС4Н10(г)С2Н4(г)Н2(г)Gоf,298× , кДж/моль- 17,1968,140Sо298, Дж/(моль·К)310,12219,45130,52Gох.р.,298 = 2Gоf,298(С2Н4(г)) + Gоf,298(Н2(г)) — Gоf,298(С4Н10(г)) = 2× 68,14 + 17,19 = 153,47 кДж.

Gох.р.,298 > 0, следовательно, при Т = 298,15 К реакция самопроизвольно протекать не будет.

Sох.р.,298 = 2Sо298(С2Н4(г)) + Sо298(Н2(г)) — Sо298(С4Н10(г)) = 2× 219,45 + 130,52 – 310,12 = +259,30 Дж/К.

Поскольку Sох.р.,298 > 0, то при температуре Т>Но/Sо величина Gох.р.,298 станет величиной отрицательной и процесс сможет протекать самопроизвольно.