СОР № 1 Химия 10ЕМН класс Кинетика

Кинетика

Задание:

(а) Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакции:
2NO(г) +2H2(г) → N2O(г)+H2O(г)
(b) Охарактеризуйте, при каких условиях скорость реакции и константа скорости
реакции становятся эквивалентными.
(с) Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2SO2(г) + O2(г)↔2SO3(г), если объем газовой смеси уменьшить в три раза?
В какую сторону сместится равновесие системы?

Решение:

(а) V=k[no]^2[h2]^2
(b) Константу скорости k можно определить экспериментально: она численно равна скорости реакции в тот момент, когда концентрации исходных веществ равны 1 моль/л: v = k[А][Б] = k[1][1], следовательно, в этот момент v = k.

(с) Обозначим концентрации реагирующих веществ: [SO2] = а, [O2] = b, [SO3] = c. Согласно закону действия масс, скорости и прямой и обратной реакций до изменения объема

υпр = k·а2·b ; υобр = k1·с2

После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза: [SO2] = 3a, [O2] = 3b, [SO3] = 3c. При новых концентрациях скорости υ’ прямой и обратной реакций: υ’пр = k·(3a)2·(3b) = 27·k·a2·b; υ’обр= k1·(3с)2 = 9·k1·с2. Отсюда

Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз, а обратной – только в девять раз. Равновесие системы сместилось в сторону образования SO3.