СОР № 1 Химия 10ОГН класс Важнейшие d-элементы и их соединения/ Виды коррозии и меры ее предупреждения

Важнейшие d-элементы и их соединения/ Виды коррозии и меры ее предупреждения

Задание:

1) Определите объём водорода (при н.у.), полученный при взаимодействии серной кислоты с 160 г алюминия, содержащего 15% примесей. Если выход водорода составляет 85%. 2) Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии соляной кислоты с 150 г цинка, содержащего 20% примесей, если выход водорода составил 80% от теоретически возможного? 3) Какую массу гидроксида кальция можно получить при растворении в воде 120 г оксида кальция, содержащего 10 % примесей, если выход гидроксида кальция составил 90% от теоретически возможного? 4) Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 99 г натрия, содержащего 12 % примесей, если выход водорода составил 83% от теоретически возможного? 5) Какую массу металла можно получить при восстановлении 6,591 т магнитного железняка (Fe3O4), содержащего 12% примесей, если выход продукта реакции составляет 84%?

Решение:

1)Дано:

m техн (Al) = 160 g

W(прим) = 15%

η(H2) — ?

—————-

V практ (H2)-?

m(AL) = 160 — (160 * 15% / 100% ) = 136 g

2Al+3H2SO4—>Al2(SO4)3 + 3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 136 / 27 = 5.04 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(H2) = 5.04 * 3 / 2 = 7.56 mol

V теор (H2) = n*Vm = 7.56 * 22.4 = 169.344 L

V практ (H2) = 169.344 * 85% / 100% = 144 L

ответ 144 л

2)

3)     120 г                                               Х г
CaO        +        H2O       ->        Ca(OH)2
n=1 моль                                        n=1 моль
М = 56 г/моль                                М = 74 г/моль
m=56 г                                            m=74 г
100-10=90%

120*90/100=108g
108 г СаО     —    Х г Са(ОН)2
56 г СаО     —    74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2) = 120 * 74 / 56 = 142.7 г

W=142*10/100=14.2g

4)

5) Fe3O4+CO=3FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
Но здесь можно посчитать и без реакции
Вес маг. железняка без примесей 6,591(100-12)/100=5,800
Количество металла 5,800*84/100=4,872т