СОР № 1 Химия 10ОГН класс Важнейшие р-элементы и их соединения/ Алюминий и его соединения.

Важнейшие р-элементы и их соединения/ Алюминий и его соединения.

Задание:

1. При сплавлении гидроксида натрия с оксидом алюминия образуется вещество, формула которого: 1) NaAlO2; 2) NaAlO3; 3) Na2AlO3; 4) Na3AlO3.

2. Наиболее вероятно, что при действии избытка концентрированного водного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется: 1) Na[Al(OH)4] 2) Na2[Al(OH)5] 3) Na3[Al(OH)6] 4) Na[Al(H2O)2(OH)4]

3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия.

4. Алюминий реагирует при комнатной температуре с: 1) HNO3 (конц.); 2) H2O; 3) NaOH (водн.); 4) Br2; 5) S; 6) HCl (водн.). Напишите все протекающие уравнения химических реакций.

5. При растворении 3 г частично окисленного алюминия в избытке щелочного раствора выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Чему равна масса (в г) алюминия в образце? Ответ приведите с точностью до десятых.

Решение:

1. 1) NaAlO2;

2.  3) Na3[Al(OH)6]

3. 2Al +6 KOH +6 H2O =2 K3[Al(OH)6] +3 H2↑

Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]

Al2O3 + 2KOH (t) = H2O + 2KAlO2

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]

4. Алюминий реагирует при комнатной температуре с:  2) H2O; 3) NaOH (водн.); 4) Br2; 5) S; 6) HCl (водн.).

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2 Al + 6 NaOH → 2 NaAlO2 + 2 Na2O + 3 H2

2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3

2 Al + 3 S → Al2S3

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

5. 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2.

Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4].

Массу алюминия можно определить по объему выделившегося водорода:

ν(H2) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль,

ν(Al) = ν(H2) / 3 · 2 = 0,11 моль,

m(Al) = 0,11 · 27 = 2,97 г.

Массовая доля алюминия в смеси с оксидом: ω(Al) = 2,97 / 3 = 0,99 = 99%.

Ответ. 99% Al.