СОР № 1 Химия 10ОГН класс Важнейшие р-элементы и их соединения/ Галогены

Важнейшие р-элементы и их соединения/ Галогены

Задание:

1. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: a) Сl2 + I2 + Н2O = b) КI + Вг2 = Укажите окислитель и восстановитель.

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительновосстановительных процессов относится данная реакция?

5. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NаСl → НСI → Сl2 → КСlО3 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций на основании электронного баланса.

Решение:

1. При переходе от фтора к йоду окислительные свойства галогенов ослабевают, а восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов усиливаются, так как увеличиваются радиусы их атомов и ионов.

а) 5Cl2 + I2 + 6H2O ⟶ 2HIO3 + 10HCl

I20 — 10ē ⟶ 2I+5 10 10 1 восстановитель (окисление)

Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 5 окислитель (восстановление)

б) 2KI + Br2 ⟶ 2KBr + I2

2I- — 2ē ⟶ I20 2 2 1 восстановитель (окисление)

Br20 + 2ē ⟶ 2Br- 2 1 окислитель (восстановление)

2. 3Cl2 + 6KOH(горяч. р.) ⟶ KClO3 + 5KCl + 3H2O

Cl0 — 5ē ⟶ Cl+5 5 5 1 восстановитель (окисление)

Cl0 + 1ē ⟶ Cl- 1 5 окислитель (восстановление)

Данная реакция, по типу окислительно-восстановительных процессов, относится к реакции диспропорционирования.

5. 2NaCl + H2SO4(конц.) ⟶ Na2SO4 + 2HCl↑ Mn2O3 + 6HCl ⟶ 2MnCl2 + Cl2↑ + 3H2O

2Cl- — 2ē ⟶ Cl20 2 2 1 восстановитель (окисление)

Mn+3 + 1ē ⟶ Mn+2 1 2 окислитель (восстановление)

6KOH + 3Cl2 ⟶ KClO3 + 5KCl + 3H2O

Cl0 — 5ē ⟶ Cl+5 5 5 1 восстановитель (окисление)

Cl0 + 1ē ⟶ Cl- 1 5 окислитель (восстановление)