СОР № 1 Химия 11ЕМН класс Производство металлов. Применение электролиза в промышленности

Производство металлов. Применение электролиза в промышленности

Задание:

1. Хром используют для покрытия стальных объектов. На диаграмме изображен данный процесс

(i) Перечислите две причины, по которым стальные изделия покрываются хромом (ii) Напишите ионное уравнение полуреакции на катоде (iii) На аноде образуется бесцветный газ. Назовите этот газа. (iv) При хромировании необходимо добавить дополнительно сульфат хрома (III), но при омеднении с использованием медного анода нет необходимости в избытке сульфата меди (II). Объясните причину.

2. На диаграмме показана схема гальванического элемента:

Какая пара металлов даст наибольшее напряжение? A. медь и серебро B. магний и серебро C. магний и цинк D. цинк и медь
3. На схеме показан аппарат, используемый для гальванического покрытия металлического кольца медью

Эксперимент не удался. Какие изменения необходимо произвести в эксперименте?
A. добавить в электролит твердый сульфат меди (II) B. повышение температуры электролита C. заменить медный электрод на углеродный D. обратный ход соединения с батареей.

Решение:

1. Поскольку E0Fe/Fe2+ > E0Cr/Cr3+ в образующейся гальванопаре хром будет выполнять роль анода, покрытие — катодное.

2. B. магний и серебро

3. C. заменить медный электрод на углеродный