СОР № 1 Химия 11ЕМН класс Переходные металлы. Общая характеристика переходных металлов

Переходные металлы. Общая характеристика переходных металлов

Задание:

1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

2. Определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты.

Решение:

1кг —- 100% х кг — 96% х = 96/100= 0,96 кг m(Fe) = 960г Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ n(Fe) = m/M = 960/56 = 17,14 моль n(FeSO4) = 17,14 моль m(FeSO4) = M*n = 152*17,14 = 2605,3 г илт 2,605кг.

2)Дано:Решениеv(Zn) = 1 моль
V(O2) — ?
VM = 22,4 г/мольПо условию задачи неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. Указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. Поэтому запишем уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде:Zn+2HCl->ZnCl2+H21 моль2 моль1 моль1 мольИз уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:2H2+O2->2H2O2 моль1 моль2 мольИз уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода — 11,2 л. Итак, V(O2) = 11,2 л.Ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.