СОЧ № Химия 10ЕМН класс

Задание:

Для того чтобы посеребрить медное изделие массой 12г, содержащее 20% примесей, его опустили в стакан, содержащий 500мл 0,11М раствора нитрата серебра (I). Когда изделие вынули, то оказалось, что масса серебряного покрытия составила 5г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта от теоретически возможного.

 

Решение:

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

ω(чист.в-ва) = 80%

m(чист.в-ва) = 12г *0.80 = 9.6г

m(AgNO₃) = 0.11л/моль * 170г/моль *0.5л = 9,35г

n(Cu) = 9.6г/64г/моль = 0,15 моль (изб)

n(AgNO₃) = 9,35г/170г/моль = 0,055 моль

n(Ag) = 0,0275 моль

m(Ag) = 0,0275 * 216 г = 5,94г

η=m(практ)/m(теор) * 100%

η =5г/5,94г  * 100% = 84,17%