СОЧ № Химия 11ЕМН класс

Задание:

Схема промышленного синтеза аммиака (процесс Габера) выглядит следующим образом:

Реакция образование аммиака обратима и является экзотермической.
N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г)                             ΔH = — 92 кДж/моль
(a) Объясните, почему в производстве используется катализатор?
(b) В процессе Габера реакция протекает при очень высоком давлении. Объясните, почему используется высокое давление?
Газ аммиак хорошо растворим в воде, в одном литре воды растворяется 700 литров аммиака.

(c) Напишите уравнение взаимодействия аммиака с водой.
Если оставить открытыми склянки с водным раствором аммиака и соляной кислотой, то можно наблюдать появление белого «дыма», мелких кристалликов соли аммония.
(d) Напишите уравнение реакции между водным раствором аммиака и соляной кислотой

Решение:

(a)Катализатор ускоряет реакцию между водородом и азотом, т.к. азот малоактивный газ и без катализатора реакция практически не протекает

b) Реакция обратимая, гомогенная (исходные вещества и продукты – это газы) и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствует повышенное давление.

(c)NH3 + H2O = NH4OH
(d) NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония