СОР № 1 Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции
НазадОкислительно-восстановительные реакции
Задание:
Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
_________________________
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя ____________________________
Восстановителя___________________
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции
________________________
восстановления методом полуреакции.
__________________________
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс.
________________________
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:
____________________________
Решение:
(а) 6 KI + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 → 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 7 H2O.
Определим степени окисления элементов в реагентах:
K⁺¹₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇ ; K⁺¹I⁻¹ ; H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ ;
и продуктах:
Cr⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)₃ ; K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ ; I⁰₂ ; H⁺¹₂O⁻²
(b) Окислителя K2Cr2O7
Восстановителя KI
(c) 6 I-I — 6 e— → 6 I0 (окисление)
2 CrVI + 6 e— → 2 CrIII (восстановле́ние)
(d) K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O
(e) Окисление — процесс отдачи электронов с увеличением степени окисления. При окислении у веществ в результате отдачи электронов увеличивается степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
: