СОР № 1 Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции

Назад
Химия - 9 класс, Русский 🇷🇺 2 четверть

Окислительно-восстановительные реакции

Задание:

Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
_________________________
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя ____________________________
Восстановителя___________________
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции
________________________
восстановления методом полуреакции.
__________________________
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс.
________________________
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:
____________________________

Решение:

(а) 6 KI + K2Cr2O7 + 7 H2SO4  3 I2 + Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 7 H2O.

Определим степени окисления элементов в реагентах:

K⁺¹₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇  ;   K⁺¹I⁻¹ ;    H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄   ;

и продуктах:

Cr⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)₃  ;   K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄  ;   I⁰₂  ;   H⁺¹₂O⁻²

(b)  Окислителя  K2Cr2O7
Восстановителя KI
(c) 6 I-I  6 e  6 I0 (окисление)

2 CrVI + 6 e  2 CrIII (восстановле́ние)

(d) K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O
(e) Окисление — процесс отдачи электронов с увеличением степени окисления. При окислении у веществ в результате отдачи электронов увеличивается степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.

: