СОР № 1 Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции

Назад
Химия - 9 класс, Русский 🇷🇺 2 четверть

Окислительно-восстановительные реакции

Задание:

Схема демонстрирует цикл оксида хрома (II) CrO.
(а) Заполните таблицу:

(b) Укажите, в каком из процессов оксид хрома (II) CrO выполняет роль окислителя.
(с) В оксиде хрома (ІІІ) хром проявляет промежуточную степень окисления, поэтому способен проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.
Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 ??→ 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
(і) Запишите формулы веществ
Окислитель в процессе:_________________
Восстановитель в процессе: _____________
(іі) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида хрома (III):
A. Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
B. Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 3Cr
C. Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2CO2
D. Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O

Решение:

(а) А. Cr(+2) +2e=Cr(0), восстановление

B. Cr(+2) -4e=Cr(+6), окисление

C. Cr(+2) -2e=Cr(+4), окисление

D. Cr(+2) -e=Cr(+3), окисление.

(b) Соединения хрома со степенью окисления +2 являются неустойчивыми, легко окисляются кислородом воздуха в более устойчивые соединения хрома со степенью окисления +3: 4Cr(OH)2+O2+2H2O = 4Cr(OH)3.

(с) Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 ??→ 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
(і) Окислитель в процессе: NaNO3
Восстановитель в процессе: Cr2O3
(іі) B. Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 3Cr
C. Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2CO2