СОР № 1 Химия 9 класс Металлы и сплавы

Металлы и сплавы

Задание:

(a) Вещество P реагирует с разбавленной соляной кислотой, в результате образуется газ. Этот газ уменьшает количество Q. Используя перечень веществ в приведённой таблице, определите вещества P и Q.

(b) Рассчитайте массу металла Q, если его получили из 24г оксида этого металла (QO) содержащего 8% примесей.

Решение:

(a) Р-Mg или Zn

Q-CuO, ZnO, PbO.

Пошаговое объяснение:

Определим варианты для Р: Cu и Pb не будут взаимодействовать с соляной кислотой напрямую, т.к. находятся в электрохимическом ряду напряженности металлов правее водорода

Реакция с цинком: Zn+2HCl(разб.)=ZnCl2+H2

Реакция с магнием: Mg+2HCl(разб.)=MgCl2+H2

Газ выделяемый в результате реакции-водород, чаще всего, сильный восстановитель. С помощью него можно восстановить металлы правее из их оксидов:

CuO+H2=Cu+H2O

PbO+H2=Pb+H2O

А также можно восстановить цинк из его оксида:

ZnO+H2=Zn+H2O

(b) Дано:

m(MeO)=24г

ω(примесей)=8%

Найти:

m(Me)-?

Решение:

Возьмем один из вариантов, пусть Ме — это цинк (Zn), тогда, уравнение реакции:

ZnO+H2=Zn+H2O

Найдем массу чистого оксида без примесей

m(MeO)=m(MeO с примесями)-m(примесей)= m(MeO с примесями)

m(meO)*ω(примесей)/100%)=24г-((24*8%)/100%)=24г-1,92г=22,08г

Найдем количество оксида цинка, вступившего в реакцию:

υ(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)=22,08г/(65г/моль+16г/моль)=22,08г/81 (г/моль)=0,273 моль,

из уравнения реакции: υ(ZnO)=υ(Zn)=0,273 моль

m(Zn)=υ(Zn)*M(Zn)=0,273 моль*65 (г/моль)~17,7г

Ответ: m(Zn)=17,7г