СОР № 1 Химия 9 класс Окислительные и восстановительные свойства металлов

Назад
Химия - 9 класс, Русский 🇷🇺 2 четверть

Окислительные и восстановительные свойства металлов

Задание:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении.
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:______
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя ____________________
Восстановителя____________________
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
— процесса окисления методом полуреакции:___________________
— восстановления методом полуреакции:________________________

Решение:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

 

 

 

P (0) — 5e = P(+5)     восстановитель

 

N(+5) +3e = N(+2)  окислитель

 

 

 

Для того, что составить электронный баланс 1-е уравнение умножаем на 3, второе — на 5.

 

3P (0) — 15e =3 P(+5)

 

5N(+5) +15e = 5N(+2)

 

Поднимаем коэффициенты в схему реакции.