СОР № 1 Химия 9 класс Окислительные и восстановительные свойства металлов
НазадОкислительные и восстановительные свойства металлов
Задание:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении.
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:______
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя ____________________
Восстановителя____________________
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
— процесса окисления методом полуреакции:___________________
— восстановления методом полуреакции:________________________
Решение:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
P (0) — 5e = P(+5) восстановитель
N(+5) +3e = N(+2) окислитель
Для того, что составить электронный баланс 1-е уравнение умножаем на 3, второе — на 5.
3P (0) — 15e =3 P(+5)
5N(+5) +15e = 5N(+2)
Поднимаем коэффициенты в схему реакции.